无机化学

出版时间：2012-4  出版社：湖南科技出版社  作者：铁步荣 编  页数：226  

内容概要

　　本教材分两大部分共10章。第一部分内容包括四大化学平衡原理(电离平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配合平衡)、基本结构理论(原子结构理论、分子结构中的价键理论、配位化合物中的价键理论)；第二部分内容为元素重要化合物性质。针对对象为专升本科学生的特点，避免内容与专科不必要的重复或疏漏，编写由浅入深，由易到难，理论够用，突出重点，讲清难点，重在实用，便于自学。每章前有教学目的要求，后有自学指导和复习思考题。教学时数与自学时数为1：2。

书籍目录

　绪论
　　　一、无机化学与中医药
　　　二、无机化学课程基本内容
　　　三、无机化学课程学习方法
　　　四、无机化学课程常用符号和含义及计量单位
第一部分　四大平衡原理与基本理论
　第一章　电解质溶液
　　第一节　强电解质溶液理论
　　　一、离子氛
　　　二、活度与活度系数
　　第二节　弱电解质的电离平衡
　　　一、一元弱酸、弱碱的电离平衡
　　　二、多元弱酸的电离平衡
　　第三节　缓冲溶液
　　　一、同离子效应与盐效应
　　　二、缓冲溶液与缓冲作用原理
　　　三、缓冲溶液的pH值近似计算
　　　四、缓冲容量
　　　五、缓冲溶液的选择与配制
　　　六、缓冲溶液在医药学上的重要性
　　第四节　盐类的水解
　　　一、盐的标准水解常数、水解度、pH值的近似计算
　　　二、影响水解平衡移动的因素
　　　三、水解的抑制和利用
　　第五节　酸碱质子论
　　　一、酸和碱的定义
　　　二、酸和碱的共轭关系
　　　三、酸碱反应的实质
　　　四、酸和碱的强度
　　　自学指导
　　　……
第二部分　元素重要化合物性质
附录
《无机化学》教学大纲

章节摘录

版权页：   插图：   这种原子间发生电子转移，形成阴、阳离子，并通过静电作用而形成的化学键叫离子键。 形成离子键的重要条件是两个成键原子的电负性差值一般要大于2.0左右。由离子键形成的化合物叫离子型化合物。这类化合物的特征是：在通常情况下，大多数是离子晶体，它们的熔点和沸点都较高，在水溶液中和熔融时能导电。 二、离子键的特征 离子键的一个特征是没有方向性。离子是一个独立存在的质点，又是带有一定电荷的球体，它在各个方向上的静电效应是等同的，因此只要离子空间允许，它可以在空间任何方向与带有相反电荷的离子相互吸引，所以离子键是没有方向性的。例如在氯化钠晶体中，每个钠离子（或氯离子）周围等距离地排列着6个氯离子（或钠离子）。离子键的另一个特征是没有饱和性。在氯化钠晶体中，每个钠离子（或氯离子）周围等距离地排列着6个氯离子（或钠离子）。实际上，这是由阴、阳离子半径的相对大小、电荷多少等因素决定的，并不说明每个被6个钠离子（或氯离子）包围着的氯离子（或钠离子）的电场已达饱和，因为在这6个钠离子（或氯离子）之外，无论在什么方向上或什么距离处，如果再排列有6个钠离子（或氯离子），它们同样会感受到带相反电荷的氯离子（或钠离子）的电场的作用，只不过距离较远，相互作用较弱罢了。所以离子键是没有饱和性的。 第二节 共价键理论 原子间在形成化学键时，若原子间电负性相差不大甚至相等时，则形成共价键。最早的共价键理论是1916年美国化学家路易斯（Lewis）提出的共用电子对理论，认为这类原子之间是通过共用电子对结合成键的。共用电子对理沦初步揭示了共价键与离子键的区别，但是无法阐明共价键的本质。它不能解释为什么两个带负电荷的电子不互相排斥，反而配对使两个原子结合在一起。1927年美籍德国物理学家海特勒（W.Heitler）和美籍波兰物理学家伦敦（F.Londen）用量子力学处理H2结构，提出了价键理论，才初步阐明了共价键的本质。1931年，美国化学家鲍林（Pauling）提出了杂化轨道理论，进一步发展了共价键理论。

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《全国中医药行业高等中医药院校成人教育规划教材•专升本:无机化学》采用中华人民共和国国家标准GB3100-3102-93《量和单位》所规定的符号和单位；化学名词采用全国自然科学名词审定委员会公布的《化学名词》（科学出版社，1991年第1版）所推荐的名称；配位化合物的命名及化学式的书写执行中国化学会1980年颁布的《化学命名原则》（科学出版社，1984年第1版）的规定。