无机化学

出版时间：2011-3  出版社：武汉大学出版社  作者：史文权 编  页数：321  

内容概要

《无机化学》根据高等职业教育培养目标，进一步体现“以职业为基础、以能力为本位，以适度够用”为原则，培养学生研究性学习的能力，突出理论与实践相结合。本书适用于少学时无机化学课程教学的需要，与相关化学实验教技术配套使用。为拓展学生的知识面，激发学生学习的兴趣，增加了部分“阅读材料”。
《无机化学》为高职高专石油化工类专业使用教材。也可供石油、冶金、轻化生物医药类专业的教学使用。全书由史文权统稿，张国福教授(兰州城市学院)主审。

书籍目录

第1章物质及其变化
1.1物质的聚集状态
1.1.1气体
1.1.2液体
1.1.3固体
1.2化学反应中的质量关系和能量关系
1.2.1质量守恒定律
1.2.2反应热效应焓变
1.2.3热化学方程式
1.2.4热化学定律
1.2.5标准摩尔生成热(生成焓)
1.3溶液
1.3.1溶液浓度表示法
1.3.2溶液配制原則
1.3.3溶液浓度换算
[阅读材料1]环境保护与绿色化学
思考题
习题
第2章化学反应速率和化学平衡
2.1化学反应速率
2.2影响反应速率的因素
2.2.1浓度对反应速率的影响经验速率方程
2.2.2温度对反应速率的影响
2.2.3催化剂与反应速率
2.2.4影响反应速率的其他因素
2.3活化能
2.3.1碰撞理论活化能
2.3.2过渡状态理论
2.4化学平衡
2.4.1化学反应的可逆性与化学平衡
2.4.2标准平衡常数
2.4.3多重平衡的平衡常数
2.4.4平衡常数与平衡转化率
2.5化学平衡的移动
2.5.1浓度对化学平衡的影响
2.5.2压力对化学平衡的影响
2.5.3温度对化学平衡的影响
2.5.4催化剂与化学平衡
2.5.5平衡移动原理——吕·查德里原理
2.6反应速率与化学平衡的综合应用
[阅读材料2]催化剂在石油化工生产中的应用
思考题
习题
第3章电解质溶液和离子平衡
3.1强电解质溶液
3.2水的离解和溶液的pH
3.2.1水的离解平衡与水的离子积
3.2.2溶液的酸碱性和pH
3.2.3酸碱指示剂
3.3弱酸、弱碱的离解平衡
3.3.1一元弱酸、弱碱的离解平衡
3.3.2多元弱酸的离解平衡
3.4同离子效应和缓冲溶液
3.4.1酸碱平衡移动——同离子效应
3.4.2缓冲溶液
3.5盐类的水解
3.5.1盐的水解水解常数水解度
3.5.2盐溶液pH的简单计算
3.5.3影响水解平衡的因素
3.5.4盐类水解平衡的移动及其应用
3.6酸碱质子理论
3.6.1酸碱定义
3.6.2酸碱共轭关系
3.6.3酸碱的强弱
3.6.4酸碱反应
[阅读材料3]盐类水解的应用规律
思考题
习题
第4章沉淀反应
4.1沉淀溶解平衡
4.1.1溶度积
4.1.2溶解度与溶度积的相互换算
4.2溶度积规则及其应用
4.2.1溶度积规则
4.2.2溶度积规则的应用
4.2.3分步沉淀
4.2.4沉淀的溶解
[阅读材料4]水污染和水体富营养化
思考题
习题
第5章氧化和还原
5.1氧化还原反应的基本概念
5.1.1氧化值
5.1.2氧化还原电对
5.1.3常见的氧化剂和还原剂
5.1.4氧化还原反应方程式的配平
5.2氧化还原反应与原电池
5.2.1原电池的组成
5.2.2原电池的电动势
5.3电极电势
5.3.1标准电极电势及其测定
5.3.2影响电极电势的因素
5.4电极电势的应用
5.4.1氧化剂和还原剂的相对强弱
5.4.2氧化还原反应进行的方向
5.4.3氧化还原反应进行的程度
5.4.4元素电势图及其应用
[阅读材料5]关于废旧电池
思考题
习题
第6章原子结构
6.1核外电子的运动状态
6.1.1氢原子结构
6.1.2电子的波粒二象性
6.1.3核外电子运动的近代描述
6.1.4四个量子数
6.2原子中电子的排布
6.2.1多电子原子的能级
6.2.2核外电子排布规則
6.3原子结构和元素周期表
6.3.1周期与能级组
6.3.2族与电子构型
6.3.3分区与价层电子构型
6.4元素某些性质的周期性变化规律
6.4.1有效核电荷(Z*)
6.4.2原子半径(r)
6.4.3电离能(I)
6.4.4电子亲和能(y)
6.4.5电负性(X)
6.4.6元素的氧化值
[阅读材料6]化学元素周期律的发现
思考题
习题
第7章化学键与分子结构
7.1共价键理论
7.1.1价键理论
7.1.2共价键的特征
7.1.3共价键的类型
7.1.4键参数
7.2杂化轨道理论与分子几何构型
7.2.1杂化理论概要
7.2.2杂化轨道类型
7.2.3离域丌键
7.3分子间力
7.3.1分子的极性
7.3.2分子间力
7.3.3氢键
7.4离子键与离子晶体
7.4.1离子键的形成
7.4.2离子的结构特征
7.4.3离子极化
7.5其他类型晶体
7.5.1分子晶体
7.5.2离子晶体
7.5.3原子晶体
7.5.4金属晶体
7.5.5混合型晶体
[阅读材料7]氢键的形成对物质性质的影响
思考题
习题
第8章配位化合物
8.1配位化合物的基本概念
8.1.1配位化合物的组成
8.1.2配位化合物的命名
8.2配位化合物的结构
8.2.1配位物中的化学键
8.2.2杂化轨道与配合物的空间构型
8.2.3内轨配合物与外轨配合物
8.3配位平衡
8.3.1配位平衡及平衡常数
8.3.2配位平衡的移动
8.4螯合物
8.4.1螯合物的概念
8.4.2螯合物的特性
8.4.3配合物形成体在周期表中的分布
8.5配位化合物的应用
8.5.1在分析化学方面的应用
8.5.2在生物化学方面的应用
8.5.3在无机化学方面的应用
[阅读材料8]茶叶中的化学成分
思考题
习题
第9章主族元素选述
9.1s区元素
9.1.1氢
9.1.2碱金属和碱土金属
9.2p区元素
9.2.1卤素
9.2.2氧和硫
9.2.3氮、磷、砷
9.2.4碳、硅、硼
9.2.5P区主要金属元素
[阅读材料9]土壤污染
思考题
习题
第10章副族元素选述
10.1d区、ds区元素通性
10.2d区元素
10.2.1铬及其化合物
10.2.2锰及其化合物
10.2.3铁系元素
10.3ds区元素
10.3.1铜副族元素
10.3.2锌副族元素
[阅读材料10]化学在可持续发展中的作用与地位
思考题
习题
附表
参考文献

章节摘录

版权页：插图：【学习目标】（1）掌握理想气体状态方程、气体分压定律，理解理想气体与实际气体的区别：（2）掌握液体的蒸气压、液体沸点的含义及应用；（3）熟悉赫斯定律和标准生成焓；（4）会利用理想气体状态方程、气体分压定律进行有关计算；（5）会正确计算化学反应的反应热：（6）掌握溶液浓度的基本表示法。1.1 物质的聚集状态在常温、常压下，通常物质有气态、液态和固态三种存在形式，物质总是以一定的聚集状态存在并具有各自的特征。在一定条件下同一物质的这三种状态可以相互转变。例如固体通过加热熔化成液体，液体进一步加热可变成气体。1.1.1 气体气体的最基本特征是具有扩散性和可压缩性。物质处在气体状态时，分子彼此相距甚远，分子间的引力非常小，各个分子都在无规则地快速运动，所以能自动扩散而均匀地充满整个容器。通常气体的存在状态几乎和它们的化学组成无关，致使气体具有许多共同性质，这为研究其存在状态带来了方便。气体的存在状态主要决定于四个因素，即体积、压力、温度和物质的量。反映这四个物理量之间关系的方程式为气体状态方程式。1.理想气体状态方程式理想气体是一种假设的气体模型，是一个科学的抽象概念，客观上并不存在理想气体，它只能看做是实际气体在压力很低时的一种极限情况。它要求气体分子之间完全没有作用力，气体分子本身也只是一个几何点，只具有位置而不占有体积。实际使用的气体都是真实气体。只有在压力不太高温度不太低的情况下，分子间的距离甚大，气体所占的体积远远超过分子本身的体积，分子间的作用力和分子本身的体积均可忽略时，存在状态才接近于理想气体，实际气体的压力、体积、温度以及物质的量之间的关系可近似地用理想气体状态方程来描述，用理想气体的定律进行计算，才不会引起显著的误差。

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《无机化学》是由武汉大学出版社出版的。

用户评论 (总计3条)

•   看不懂，不敢乱评价，为孩子买的。。。
•   一般吧，看书的页数就知道了
•   我是替别人买的，他指定要这本，我也不太清楚，怎么样