无机化学

出版时间：2009-8  出版社：科学出版社  作者：考克斯  页数：282  

前言

无机化学涉及的是化学元素（100余种）及它们所形成的极为丰富的化合物。对无机化学的描述本质上与结构的一些一般概念、成键和反应性，特别是周期表及其所描述的原子结构的概念相一致。与“精要速览”的系列丛书中的其他书一样，本书试图提供一个覆盖大学一二年级课程内容的核心知识的简明摘要。本书分为几个独立的主题，以方便教师和学生就具体的课程做出不同的选择。A～F部分讨论了原子结构和周期性、结构和成键及溶液化学的一般概念；之后的F～I主题则是以一种更为描述性的方式介绍了周期表中的不同部分，不过在H部分也讨论了与学习过渡金属有关的一些独特概念；最后J部分描述了实验室之外，发生在自然界的无机化学的方方面面。本书适用于对化学理论有基本了解的读者。在原子结构和成键的讨论中尽可能避免用到数学知识。对其他方面有兴趣的读者，书后为他们提供了补充读物。本教材的第二版中新增加了三部分内容：无机反应及合成，化合物表征方法，对称性。另外还有大量的修订和补充，如关于稀有气体的新型材料。这些修订旨在为了加强合成及化学反应性的知识。本教材简明扼要概括了无机化学的基本知识，我希望这些修订能够进一步提高其使用价值。本书的出版得到许多人直接或间接的帮助。作者特别致谢：Howard Stanburly介绍本人接手这项工作；BI（）S科学出版公司的Lisa.Mansell和其他员工的友谊和效率；对初稿提出有益意见的同事Bob‘Denning，Jenny Green和不知名的读者们；感谢本人以前的和现在的学生，他们的热情使教授无机化学成为一种享受；感谢Sue的爱和理解。

内容概要

“精要速览系列（Instant Notes Series）”丛书是国外教材“Best Seller”榜的上榜教材。该系列结构新颖，视角独特；重点明确，脉络分明；图表简明清晰；英文自然易懂，被国内多所重点院校选用作为双语教材。　　第二版在第一版基础上进行修订。全书共分为10大主题，图文并茂，从原子结构出发，以元素周期表为主线，涵盖了无机化学的基础和核心内容。除了包括基本的原子结构、周期性、成键及溶液化学、各族元素（包括非过渡元素和过渡元素）的较广泛的介绍外，与其他无机化学教材不同的是，此书还涉及了无机化学在元素起源、地球化学、生物化学、工业生产及环境等领域的内容。　　本书适合普通高等院校生命科学、医学、化学等相关专业使用，也可作为双语教学参考教材使用。

作者简介

作者：(英国)考克斯(Cox.P.A)

书籍目录

前言缩略语A　原子结构  A1　原子  A2　原子轨道  A3　多电子原子  A4　周期表  A5　原子性质的变化趋势B　无机物导论　B1　电负性与键型　B2　化学的周期性　B3　稳定性和反应性　B4　氧化和还原　B5　无机化合物的描述　B6　无机反应及合成　B7　表征方法C　分子中的结构与成键  C1　电子配对成键  C2　分子的形状：VSEPR理论  c3　分子的对称性和点群  C4　分子轨道：同核双原子  C5　分子轨道：异核双原子  C6　分子轨道：多原子体系  C7　环和团簇  C8　键的强度  C9　路易斯酸碱  C10　凝聚态分子D　固体的结构和成键  D1　固体导论  D2　元素固体结构  D3　二元化合物：简单结构  D4　二元化合物：影响结构的因素  D5　更复杂的固体结构  D6　晶格能  D7　固体的电学和光学性质E　溶液化学  E1　溶剂的类型和性质  E2　Bronsted酸碱理论　E3　配合物的形成　E4　离子化合物的溶解性　E5　电极电势F　非金属化学　F1　非金属导论　F2　氢　F3　硼　F4　碳、硅和锗　F5　氮　F6　磷、砷和锑　F7　氧　F8　硫、硒和碲　F9  卤素F10　稀有气体　G　非过渡金属化学  G1　非过渡金属导论  G2  1族：碱金属  G3  2族：碱土金属  G4  12族：锌、镉和汞  G5  13族：铝到铊  G6  14族：锡和铅H　过渡金属化学  H1　过渡金属导论  H2　配位场理论  H3　3d系列：水合离子  H4　3d系列：固体化合物  H5　4d和5d系列  H6　配合物：结构和异构体  H7　配合物：动力学和机理  H8　配合物：电子光谱和磁性  H9　配合物：π受体配体  H10　金属有机化合物I　镧系和锕系元素  I1　镧和镧系元素  I2　锕和锕系元素J　环境、生物和工业方面  J1　元素的起源和丰度  J2　地球化学  J3　生物元机化学  J4　工业化学：大批量无机化学产品  J5　工业化学：催化剂  J6　环境循环和污染进一步阅读的参考读物附录Ⅰ：1-103号元素附录Ⅱ：元素周期表索引

章节摘录

插图：Polar covalent bonds can be regarded as having some degree of ionic character,and the distinction between 'ionic' and 'covalent' bond types is sometimes hard tomake. Some compounds have clear examples of both types of bonding simulta-neously. Thus CaCO3 has well-defined carbonate ions （CO2-3） with C and O co-valently bonded together; the complex ion also interacts ionically with Ca2+. Suchcomplex ions need not be discrete entities but can form polymeric covalent net-works with a net charge, with ionic bonds to cations （e.g. silicates; see Topics D6and F4）. Even when only two elements are present, however, bonding may behard to describe in simple terms.   When a compound is molecular under normal conditions it is usual to regard itas covalent （although 'ionic molecules' such as NaCl（g） can at be made by vapor-izing the solid compounds at high temperatures）. When two elements of differentelectronegativity form a solid compound alternative descriptions may be possible.Consider the compounds BeO and BN. Both form structures in which every atomis surrounded tetrahedraUy by four of the other kind （BN also has an alternativestructure similar to that of graphite）. For BeO this is a plausible structure on ionicgrounds, given that the Be2+ ion must be much smaller than 02- （see Topic D4）.On the other hand, many of the structures and properties of beryllium com-pounds are suggestive of some degree of covalent bonding （see Topic G3）. Thusone can think of BeO as predominantly ionic, but with the oxide ion polarized bythe very small Be2+ ion so that electron transfer and ionic character are not com-plete. For BN the electronegativity difference between elements is much less, andit would be more natural to think of polar covalent bonding. The tetrahedral struc-ture of BN can be understood from its similarity to diamond, where each carbonatom is covalently bonded to four others. The difference between two descriptions'polarized ionic' and 'polar covalent' is not absolute but only one of degree. Whichstarting point is better cannot be laid down by rigid rules but is partly a matter ofconvenience.One should beware of using oversimplified criteria of bond type based on phys-ical properties. It is sometimes stated that 'typical' ionic compounds have highmelting points and dissolve well in polar solvents such as water, whereas covalentcompounds have low melting points and dissolve well in nonpolar solvents. Thiscan be very misleading. Diamond, a purely covalent substance, has one of highestmelting points known and is insoluble in any solvent. Some compounds welldescribed by the ionic model have fairly low melting points; others are very insol-uble in water on grounds that can be explained perfectly satisfactorily in terms ofions （see Topic E4）.

编辑推荐

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用户评论 (总计8条)

•   对于无机化学的专业英文词汇有导读以及适当的扩展阅读，简单易懂，非常适合初学者以及想进一步加深概念者。值得推荐！
•   有中译版的吗？
•   全英文的.. 买错了..
•   没拿到博士学位，现在用不着啦。好书，赞一个
•   基本是英文的
•   我们老师用的就是这本
•   讲得比较简略，不过是为了学专业英语买的，还可以
•   虽说看惯了大字体，但该书的内容与形式足以弥补其字体较小的缺憾